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    • 產品名稱:氮氣(N2)

    • 產品型號:40L瓶裝
    • 產品廠商:偉名氣體
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    簡單介紹:
    高純氮:規格:.99.999%;用于電子工業載氣
    詳情介紹:

    氮氣

     
    氮氣分子模型  
    氮氣分子模型

    氮氣,常況下是一種無色無味無嗅的氣體,且通常無毒。氮氣占大氣總量的78.12%(體積分數),是空氣的主要成份。常溫下為氣體,在標準大氣壓下,冷卻至-195.8℃時,變成沒有顏色的液體,冷卻至-209.86℃時,液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質很穩定,常溫下很難跟其他物質發生反應,但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化,用來制取對人類有用的新物質。

     
     
     

    簡介

    中文名:氮氣
     
    英文名:Nitrogen
     
    化學式:N2
     
    相對分子質量:28.013
     
    CAS登錄號:7727-37-9
     
    EINECS登錄號:231-783-9
     
    發現者:亨利·卡文迪許
     
    命名者:安托萬-洛朗·拉瓦錫[1]
     

    化學性質

    由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH4離子外,氧化數為0的N2分子在圖中曲線的*低點,這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講,N2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方,因此,這些化合物在熱力學上是不穩定的,容易發生歧化反應。在圖中唯壹的一個比N2分子值低的是NH4+離子。[2]
     
    由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖和N2分子的結構均可以看出,單質N2不活潑,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,氮氣可以和氫氣反應生成氨。

    氮化物的反應

    氮化鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
     
    在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O2=放電=2NO
     
    一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
     
    二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
     
    五氧化二氮溶于水,生成硝酸,N2O5+H2O=2HNO3

    氮和活潑金屬反應

    N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應: 6 Li + N2=== 2 Li3N
     
    N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用: 3 Ca + N2=== Ca3N2
     
    N2與鎂條反應:3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

    氮和非金屬反應

    N2與氫氣反應制氨氣:N2+3H2===(可逆符號)2NH3
     
    N2與硼要在白熱的溫度才能反應: 2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)
     
    N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。
     

    物理性質

    氮在常況下是一種無色無味的氣體,且通常無毒。氮氣占大氣總量的78.12%(體積分數),在標準情況下的氣體密度是1.25g/L,氮氣難溶于水,在常溫常壓下,1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產中,通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。其他物理性質見下表:[3]
     
    項 目 屬 性
    化學式 N2
    相對分子質量 28.013
    CAS登錄號 7727-37-9
    EINECS登錄號 231-783-9
    英文名稱 Nitrogen
    熔點 63.15K,-210℃
    沸點,101.325kPa(1atm)時 77.35K,-195.8℃
    臨界溫度 126.1K,-147.05℃
    臨界壓力 3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia
    臨界體積 90.1cm3/mol
    臨界密度 0.3109g/cm3
    臨界壓縮系數 0.292
    液體密度,-180℃時 0.729g/cm3
    液體熱膨脹系數,-180℃時 0.00753 1/℃
    表面張力,-210℃時 12.2×10-3 N/m,12.2dyn/cm
    氣體密度,101.325 kPa(atm)和70F(21.1℃)時 1.160kg/m3,0.0724 lb/ft3
    氣體相對密度,101.325 kPa(1atm)和70F時(空氣=1) 0.967
    汽化熱,沸點下 202.76kJ/kg,87.19 BTU/1b
    熔化熱,熔點下 25.7kJ/kg,11.05 BTU/1b
    氣體定壓比熱容cp,25℃時 1.038kJ/(kg· k),0.248 BTU/(1b·R)
    氣體定容比熱容cv,25℃時 0.741kJ/(kg· k),0.177 BTU/(1b·R)
    氣體比熱容比,cp/cv 1.401
    液體比熱容,-183℃時 2.13kJ/(kg·k),0.509 BTU/(1b·R)
    固體比熱容,-223℃時 1.489kJ/(kg·k),0.356 BTU/(1b·R)
    溶解度參數 9.082(J/cm3 )0.5
    液體摩爾體積 34.677cm3 /mol
    在水中的溶解度,25℃時 17.28×10-6(w)
    氣體黏度,25℃時 175.44×10-7Pa·s,175.44μP
    液體黏度,-150℃時 0.038mPa ·s,0.038 cp
    氣體熱導率,25℃ 時 0.02475W/(m · K)
    液體熱導率,-150℃時 0.0646W/(m · K)
     

    用途

    化工合成

    氮主要用于合成氨,反應式為N2+3H2=2NH3( 條件為高壓,高溫、和催化劑。反應為可逆反應)還是合成纖維(錦綸、腈綸),合成樹脂,合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養元素還可以用來制作化肥。例如:碳酸氫銨NH4HCO3,氯化銨NH4Cl,***NH4NO3等等。

    汽車輪胎

    1.提高輪胎行駛的穩定性和舒適性。[4]
     
    氮氣幾乎為惰性的雙原子氣體,化學性質極不活潑,氣體分子比氧分子大,不易熱脹冷縮,變形幅度小,其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30~40%, 能保持穩定胎壓,提高輪胎行駛的穩定性,保證駕駛的舒適性;氮氣的音頻傳導性低,相當于普通空氣的1/5,使用氮氣能有效減少輪胎的噪音,提高行駛的寧靜度。
     
    2.防止爆胎和缺氣碾行。
     
    爆胎是公路交通事故中的頭號殺手。據統計,在高速公路上有46%的交通事故是由于輪胎發生故障引起的,其中爆胎一項就占輪胎事故總量的70%。汽車行駛時,輪胎溫度會因與地面磨擦而升高,尤其在高速行駛及緊急剎車時,胎內氣體溫度會急速上升,胎壓驟增,所以會有爆胎的可能。而高溫導致輪胎橡膠老化,疲勞強度下降,胎面磨損劇烈,又是可能爆胎的重要因素。而與一般高壓空氣相比,高純度氮氣因為無氧且幾乎不含水份不含油,其熱膨脹系數低,熱傳導性低,升溫慢,降低了輪胎聚熱的速度,不可燃也不助燃等特性,所以可大大地減少爆胎的幾率。
     
    3.延長輪胎使用壽命
     
    使用氮氣后,胎壓穩定體積變化小,大大降低了輪胎不規則磨擦的可能性,如冠磨、胎肩磨、偏磨,提高了輪胎的使用壽命;橡膠的老化是受空氣中的氧分子氧化所致,老化后其強度及彈性下降,且會有龜裂現象,這時造成輪胎使用壽命縮短的原因之一。氮氣分離裝置能極大限度地排除空氣中的氧氣、硫、油、水和其它雜質,有效降低了輪胎內襯層的氧化程度和橡膠被腐蝕的現象,不會腐蝕金屬輪輞,延長了輪胎的使用壽命,也極大程度減少輪輞生銹的狀況。
     
    4.減少油耗,保護環境。
     
    輪胎胎壓的不足與受熱后滾動阻力的增加,會造成汽車行駛時的油耗增加;而氮氣除了可以維持穩定的胎壓,延緩胎壓降低之外,其干燥且不含油不含水,熱傳導性低,升溫慢的特性,減低了輪胎行走時溫度的升高,以及輪胎變形小抓地力提高等,降低了滾動阻力,從而達到減少油耗的目的。
     
      氮氣彈簧

    氮氣彈簧

    其他作用

    由于氮的化學惰性,常用作保護氣體,如:瓜果,食品,燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化,用氮氣填充糧倉,可使糧食不霉爛、不發芽,長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫院做除斑,包,豆等的手術時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現**,并不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業,氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁制品、鋁型材加工,鋁薄軋制等保護氣體。用作回流焊和波峰焊配套的保護氣體,提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體,防錫槽氧化。 化學鍵 由于單質N2在常況下異常穩定,人們常誤認為氮是一種化學性質不活潑的元素。實際上相反,元素氮有
      制氮機

    制氮機

    很高的化學活性。N的電負性(3.04)僅次于F、Cl、O和Br,說明它能和其它元素形成較強的鍵。另外單質N2分子的穩定性恰好說明N原子的活潑性。問題是目前人們還沒有找到在常溫常壓下能使N2分子活化的*優條件。但在自然界中,植物根瘤上的一些**卻能夠在常溫常壓的低能量條件下,把空氣中的N2轉化為氮化合物,作為肥料供作物生長使用。所以固氮的研究一直是一個重要的科學研究課題。因此我們有必要詳細了解氮的成鍵特性和價鍵結構。

    氮氣中鍵的特性

    氮氣分子中對成鍵有貢獻的是三對電子,即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻,成鍵與反鍵能量近似抵消,它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N,所以N2分子具有很大的穩定性,將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中*穩定的,氮氣的相對分子質量是28。
      氮氣結構式

    氮氣結構式

    氮氣通常不易燃燒且不支持燃燒?;瘜W式為N2。

    鍵型

    N原子的價電子層結構為2s2p3,即有3個成單電子和一對孤電子對,以此為基礎,在形成化合物時,可生成如下三種鍵型:
     
    1.形成離子鍵
     
    2.形成共價鍵
     
    3.形成配位鍵
     
    N原子有較高的電負性(3.04),它同電負性較低的金屬,如Li(電負性0.98)、Ca(電負性1.00)、Mg(電負性1.31)等形成二元氮化物時,能夠獲得3個電子而形成N3-離子。
     
    N2+ 6 Li == 2 Li3N
     
    N2+ 3 Ca == Ca3N2
     
    N2+ 3 Mg =點燃= Mg3N2
     
    N3-離子的負電荷較高,半徑較大(171pm),遇到水分子會強烈水解,因此的離子型化合物只能存在于干態,不會有N3-的水合離子。

    形成共價鍵

    N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時,形成如下幾種共價鍵:
     
    ⑴N原子采取sp3雜化態,形成三個共價鍵,保留一對孤電子對,分子構型為三角錐型,例如NH3.
      氮氣機

    氮氣機

    NF3.NCl3等。 若形成四個共價單鍵,則分子構型為正四面體型,例如NH4+離子。
     
    ⑵N原子采取sp2雜化態,形成2個共價鍵和一個鍵,并保留有一對孤電子對,分子構型為角形,例如Cl—N=O 。(N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵,N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。) 若沒有孤電子對時,則分子構型為三角形,例如HNO3分子或NO3-離子。硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵,它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中,三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。
     
    這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數為+5,由于存在大π鍵,硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。
     
    ⑶N原子采取sp 雜化,形成一個共價叁鍵,并保留有一對孤電子對,分子構型為直線形,例如N2分子和CN-中N原子的結構。

    形成配位鍵

    N原子在形成單質或化合物時,常保留有孤電子對,因此這樣的單質或化合物便可作為電子對給予體,向金屬離子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7等。
     

    制備方法

    現場制氮/工業制氮

    現場制氮是指氮氣用戶自購制氮設備制氮,目前國內外,工業規模制氮有三類:即深冷空分制氮、變壓
      氮氣氣氛爐

    氮氣氣氛爐

    吸附制氮和膜分離制氮。

    實驗室制法

    制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化,*常用的是如下幾種方法:
     
    ⑴加熱亞***的溶液: (343k)NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O
     
    ⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用: NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
     
    ⑶將氨通過紅熱的氧化銅: 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
     
    ⑷氨與溴水反應:8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
     
    ⑸重鉻酸銨加熱分解: (NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
     
    {6}加熱疊氮化鈉,使其熱分解,可得到很純的氮氣。

    深冷空分制氮

    它是一種傳統的空分技術,已有九十余年的歷史,它的特點是產氣量大,產品氮純度高,無須再純化便可直接應用于磁性材料,但它工藝流程復雜,占地面積大,基建費用高,需專門的維修力量,操作人員較多,產氣慢(18~24h),它適宜于大規模工業制氮,氮氣成本在0.7元/m3左右。

    變壓吸附制氮

    變壓吸附(Pressure Swing Adsorption,簡稱PSA)氣體分離技術是非低溫氣體分離技術的重要分支,是人們長期來努力尋找比深冷法更簡單的空分方法的結果。七十年代西德埃森礦業公司成功開發了碳分子篩,為PSA空分制氮工業化鋪平了道路。三十年來該技術發展很快,技術日趨成熟,在中小型制氮領域已成為深冷空分的強有力的競爭對手。
     
    變壓吸附制氮是以空氣為原料,用碳分子篩作吸附劑,利用碳分子篩對空氣中的氧和氮選擇吸附的特性,運用變壓吸附原理(加壓吸附,減壓解吸并使分子篩再生)而在常溫使氧和氮分離制取氮氣。
     
    變壓吸附制氮與深冷空分制氮相比,具有顯著的特點:吸附分離是在常溫下進行,工藝簡單,設備緊湊,占地面積小,開停方便,啟動迅速,產氣快(一般在30min左右),能耗小,運行成本低,自動化程度高,操作維護方便,撬裝方便,無須專門基礎,產品氮純度可在一定范圍內調節,產氮量≤2000Nm3/h。但到目前為止,除美國空氣用品公司用PSA制氮技術,無須后級純化能工業化生產純度≥99.999%的高純氮外(進口價格很高),國內外同行目前一般用PSA制氮技術只能制取氮氣純度為99.9%的普氮(即O2≤0.1%),個別企業可制取99.99%的純氮(O2≤0.01%),純度更高從PSA制氮技術上是可能的,但制作成本太高,用戶也很難接受,所以用非低溫制氮技術制取高純氮還必須加后級純化裝置。

    膜分離空分制氮

    膜分離空分制氮也是非低溫制氮技術的新的分支,是80年代國外迅速發展起來的一種新的制氮方法,在國內推廣應用還是近幾年的事。
     
    膜分離制氮是以空氣為原料,在一定的壓力下,利用氧和氮在中空纖維膜中的不同滲透速率來使氧、氮分離制取氮氣。它與上述兩種制氮方法相比,具有設備結構更簡單、體積更小、無切換閥門、操作維護也更為簡便、產氣更快(3min以內)、增容更方便等特點,但中空纖維膜對壓縮空氣清潔度要求更嚴,膜易老化而失效,難以修復,需要換新膜,膜分離制氮比較適合氮氣純度要求在≤98%左右的中小型用戶,此時具有*佳功能價格比;當要求氮氣純度高于98%時,它與同規格的變壓吸附制氮裝置相比,價格要高出30%左右,故由膜分離制氮和氮純化裝置相組合制取高純氮時,普氮純度一般為98%,因而會增加純化裝置的制作成本和運行成本。

    氮氣純化方法

    加氫除氧法
     
    在催化劑作用下,普氮中殘余氧和加入的氫發生化學反應生成水,其反應式:2H2+O2=2H2O,再通過后級干燥除去水份,而獲得下列主要成份的高純氮:N2≥99.999 %,O2≤5×10-6,H2≤1500×10-6,H2
      高壓氮氣壓縮機增壓機,

    高壓氮氣壓縮機增壓機,

    O≤10.7×10-6。制氮成本在0.5元/m3左右。
     
    加氫除氧、除氫法
     
    此法分三級,**級加氫除氧,第二級除氫,第三級除水,獲得下列組成的高純氮:N2≥99.999%,O2≤5×10-6,H2≤5×10-6,H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.6元/m3左右。
     
    碳脫氧法
     
    在碳載型催化劑作用下(在一定溫度下),普氮中之殘氧和催化劑本身提供的碳發生反應,生成CO2。反應式:C+O2=CO2。再經過后級除CO2和H2O獲得下列組成的高純氮氣:N2≥99.999%,O2≤5×10-6,CO2≤5×10-6,H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.6元/m3左右。
     
    優劣評比
     
    上述三種氮氣純化方法中,方法(1)因成品氮中H2量過高滿足不了磁性材料的要求,故不采用;方法(2)成品氮純度符合磁性材料用戶的要求,但需氫源,而且氫氣在運輸、貯存、使用中都存在不安全因素;方法(3)成品氮的質量完全可滿足磁性材料的用氣要求,工藝中不使用H2,無加氫法帶來的問題,氮中無H2且成品氮的質量不受普氮波動的影響,故和其他氮氣純法相比,氮氣質量更加穩定,是*適合磁性材料行業中一種氮氣純化方法。
     

    注意事項

    **部分 化學品名稱
     
    化學品中文名:氮
     
    化學品英文名:nitrogen
     
    中文名稱2:氮氣
     
    技術說明書編碼:33
     
    CAS號:7727-37-9
     
    分子式:N2
     
    分子量:28.01
     
    第二部分 成分/組成信息
     
    純品或混合物:純品
     
    有害物成分 濃度 CAS No.
    ≥99.5% 7727-37-9
    第三部分 危險性概述
     
    危險性類別:第2.2類 不燃氣體
     
    侵入途徑:吸入
     
    健康危害:空氣中氮氣含量過高,使吸入氣氧分壓下降,引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時,患者*初感胸悶、氣短、疲軟無力;繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態不穩,稱之為“氮酩酊”,可進入昏睡或昏迷狀態。吸入高濃度,患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
     
    潛水員深潛時,可發生氮的麻醉作用;若從高壓環境下過快轉入常壓環境,體內會形成氮氣氣泡,壓迫神經、血管或造成徽血管阻塞,發生“減壓病”。
     
    環境危害:
     
    燃爆危險:本品不燃。
     
    第四部分 急救措施
     
    皮膚接觸:
     
    眼睛接觸:
     
    吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。呼吸心跳停止時,立即進行人工呼吸和胸外心臟按壓術。就醫。
     
    食入:
     
    第五部分 消防措施
     
    危險特性:若遇高熱,容器內壓增大,有開裂和爆炸的危險。
     
    有害燃燒產物:氮氣。
     
    滅火方法:本品不燃。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻,直至滅火結束用霧狀水保持火場中容器冷卻??捎渺F狀水噴淋加速液氮蒸發,但不可使用水槍射至液氮。
     
    第六部分 泄漏應急處理
     
    應急處理:迅速撤離泄漏污染區人員至上風處,并進行隔離,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿一般作業工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風,加速擴散。漏氣容器要妥善處理,修復、檢驗后再用。
     
    第七部分 操作處置與儲存
     
    操作注意事項:密閉操作。密閉操作,提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸,防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。
     
    儲存注意事項:儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。儲區應備有泄漏應急處理設備。
     
    第八部分 接觸控制/個體防護
     
    職業接觸限值:
     
    中國MAC(mg/m3):未制定標準
    前蘇聯MAC(mg/m3):未制定標準
    TLVTN:ACGIH 窒息性氣體
    TLVWN:未制定標準
    監測方法:
     
    工程控制:密閉操作。提供良好的自然通風條件。
     
    呼吸系統防護:一般不需特殊防護。當作業場所空氣中氧氣濃度低于18%時,必須佩戴空氣呼吸器、長管面具。
     
    眼睛防護:一般不需特殊防護。
     
    身體防護:穿一般作業工作服。
     
    手防護:戴一般作業防護手套。
     
    其它防護:避免高濃度吸入。進入罐、限制性空間或其它高濃度區作業,須有人監護。
     
    第九部分 理化特性
     
    外觀與性狀:無色無臭氣體。
    溶解性:微溶于水、乙醇。
    主要用途:用于合成氨,制硝酸,用作物質保護劑,冷凍劑。
    pH值: 熔點(℃):-209.8
    相對密度(水=1):0.81(-196℃) 沸點(℃):-195.6
    相對蒸氣密度(空氣=1):0.97 閃點(℃):無意義
    辛醇/水分配系數:無資料 引燃溫度(℃):無意義
    爆炸下限[%(V/V)]:無意義 臨界溫度(℃):-147
    爆炸上限[%(V/V)]:無意義 臨界壓力(MPa):3.40
    飽和蒸氣壓(kPa):1026.42(-173℃)
    其它理化性質:
    第十部分 穩定性和反應活性
     
    穩定性:穩定
     
    禁配物:
     
    避免接觸的條件:
     
    聚合危害:聚合
     
    燃燒分解產物:氮氣。
     
    第十一部分 毒理學資料
     
    急性毒性:LD50:無資料
     
    LC50:無資料
     
    亞急性和慢性毒性:無資料
     
    刺激性:
     
    致敏性:無資料
     
    致突變性:無資料
     
    致畸性:無資料
     
    致癌性:無資料
     
    其它:無資料。
     
    第十二部分 生態學資料
     
    生態毒性:無資料
     
    生物降解性:無資料
     
    非生物降解性:無資料
     
    生物富集或生物積累性:無資料
     
    其它有害作用:無資料
     
    第十三部分 廢棄處置
     
    廢棄物性質:
     
    廢棄處置方法:處置前應參閱國家和地方有關法規。廢氣直接排入大氣。
     
    廢棄注意事項:
     
    第十四部分 運輸信息
     
    危險貨物編號:22005
     
    UN編號:1066
     
    包裝標志:不燃氣體
     
    包裝類別:O53
     
    包裝方法:鋼質氣瓶;安瓿瓶外普通木箱。
     
    運輸注意事項:采用剛瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放,并應將瓶口朝同一方向,不可交叉;高度不得超過車輛的防護欄板,并用三角木墊卡牢,防止滾動。嚴禁與易燃物或可燃物等混裝混運。夏季應早晚運輸,防止日光曝曬。鐵路運輸時要禁止溜放。
     
    第十五部分 法規信息
     
    法規信息:危險化學品安全管理條例 (國務院第344號令),工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定;常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第2.2 類不燃氣體。
     

    氮的氧化物

    氮可以形成多種不同的氧化物。在氧化物中,氮的氧化數可以從+1到+5。其中以NO和NO2較為重要。
     
    氮的氧化物的性質如下表:
     
    名稱 化學式 狀態 顏色 化學性質 熔點(℃) 沸點(℃) 一般用途
    一氧化二氮 N2O 氣態 無色 穩定,注:即是笑氣 -90.8 -88.5 火箭和賽車的氧化劑及增加發動機的輸出功率。
    一氧化氮 NO 氣態 無色(固態、液態時為藍色) 反應能力適中 -163.6 -151.8 引起血管的擴張而引起勃起和生產硝酸
    三氧化二氮 N2O3 液態 藍色 室溫下分解為NO和NO2 -102 -3.5(分解)
     
    二氧化氮 NO2 氣態 紅棕色 強氧化性 -11.2 21.2 生產硝酸
    四氧化二氮 N2O4 氣態 無色 強烈地分解為NO2 -92 21.3 火箭推進劑組分中的氧化劑
    五氧化二氮 N2O5 固態 無色 不穩定 30 47(分解)
     
     
     
     
     
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